Hvordan finder du et antal uparrede elektroner?

1. Elektronkonfiguration:

* Skriv elektronkonfigurationen: Start med at skrive den fulde elektronkonfiguration for atom eller ion. For eksempel er elektronkonfigurationen af ​​ilt (O) 1S² 2S² 2P⁴.

* Fyld orbitaler Diagrammatisk: Brug Hunds regel og Aufbau -princippet til at udfylde orbitaler i et diagram. Dette vil hjælpe dig med at visualisere elektronarrangementet. For eksempel til Oxygen's 2p underskal:

* _ _ _

* ↑ ↓ ↑ ↑

* Tæl de uparrede elektroner: I diagrammet er de uparrede elektroner dem, der besætter orbitaler af sig selv. Oxygen har to uparrede elektroner i sit 2p -underskal.

2. Brug af den periodiske tabel:

* Identificer elementets gruppe: Gruppenummeret (ekskl. Overgangsmetaller) fortæller dig antallet af valenselektroner.

* Overvej elementets position: Hvis elementet er i de to første kolonner eller de sidste seks kolonner i den periodiske tabel (ekskl. Overgangsmetaller), kan antallet af uparrede elektroner let bestemmes:

* Grupper 1 og 2:De har henholdsvis 1 og 2 uparrede elektroner.

* Grupper 13-18:

* Grupper 13 og 14 har henholdsvis 3 og 2 uparrede elektroner.

* Grupper 15-18 har henholdsvis 3, 2, 1 og 0 uparrede elektroner.

* overgangsmetaller er mere komplekse: Du skal bruge elektronkonfiguration og orbitaldiagrammer til overgangsmetaller.

Eksempel:Nitrogen (n)

1. Elektronkonfiguration: 1S² 2S² 2P³

2. orbital diagram:

* _ _ _

* ↑ ↑ ↑

3. uparrede elektroner: Nitrogen har tre uparrede elektroner.

Nøglepunkter:

* Hunds regel: Elektroner udfylder orbitaler individuelt, inden de parrer sig inden for det samme underskal.

* aufbau -princip: Elektroner udfylder orbitaler i rækkefølge af stigende energi.

* paramagnetisme: Atomer med uparrede elektroner er paramagnetiske, hvilket betyder, at de tiltrækkes af et magnetfelt.

* diamagnetisme: Atomer med alle parrede elektroner er diamagnetiske, hvilket betyder, at de svagt afvises af et magnetisk felt.

Fortæl mig, hvis du vil arbejde gennem et specifikt eksempel!