Hvad menes med som i opløselighedsretningslinjen opløses som?

Stoffer med lignende polariteter opløses i hinanden.

Her er en sammenbrud:

* Polaritet: Dette henviser til fordelingen af ​​elektrisk ladning inden for et molekyle. Polære molekyler har en ujævn fordeling af ladning, hvilket skaber en positiv og en negativ ende (som en magnet). Ikke -polære molekyler har en jævn fordeling af ladning.

* opløste: Dette betyder, at et stof (opløsningen) er jævnt spredt inden for et andet (opløsningsmidlet).

hvordan det fungerer:

* polære opløsningsmidler Opløs polære opløste stoffer: Forestil dig et polært opløsningsmiddel som vand. Den positive ende af et vandmolekyle vil blive tiltrukket af den negative ende af et polært opløst molekyle, mens den negative ende af vandmolekylet vil blive tiltrukket af den positive ende af opløsningen. Denne attraktion gør det muligt for de opløste molekyler at gå i stykker og spredes inden for opløsningsmidlet.

* ikke -polære opløsningsmidler Opløs ikke -polære opløste stoffer: Ikke -polære opløsningsmidler som olie har ingen forskellige positive eller negative mål. Ikke -polære opløste stoffer mangler også stærke positive eller negative afgifter. På grund af dette kan de interagere med hinanden gennem svage kræfter kaldet London Dispersion Forces. Disse kræfter er tilstrækkelige til, at det ikke -polære opløste stof opløses i det ikke -polære opløsningsmiddel.

* polære og ikke -polære stoffer blandes ikke: Den stærke tiltrækning mellem polære molekyler (som vand) og den svage tiltrækning mellem ikke -polære molekyler (som olie) forhindrer dem i at blande. Dette er grunden til, at olie og vand ikke blandes.

Eksempler:

* vand (polær) opløser salt (polær): De positive ioner i salt tiltrækkes af den negative ende af vandmolekylerne, og de negative ioner i salt tiltrækkes af den positive ende af vandmolekylerne.

* olie (ikke -polær) opløser fedt (ikke -polær): Både olie og fedt er ikke -polære, så de kan interagere gennem svage London -spredningskræfter.

* vand (polær) opløser ikke olie (ikke -polær): De stærke attraktioner mellem vandmolekyler er meget stærkere end de svage attraktioner mellem olie- og vandmolekyler.

Vigtige noter:

* Reglen "som opløser som" er en generel retningslinje og har undtagelser.

* Styrken af ​​interaktionerne mellem molekyler er vigtig. Selv hvis to molekyler har lignende polariteter, hvis tiltrækningen mellem dem ikke er stærk nok, opløses de muligvis ikke.

Generelt kan det at forstå begrebet polaritet og "som opløser som" regel hjælpe dig med at forudsige opløseligheden af ​​stoffer og træffe mere informerede beslutninger inden for kemi.