Når et stof skifter fra en fase til et andet, hvad sker der?

1. Energiændring:

* smeltning (fast til væske): Energi absorberes af stoffet for at bryde bindingerne, der holder molekylerne i en fast, stiv struktur.

* frysning (væske til fast): Energi frigøres, når molekylerne bremser ned og danner en mere ordnet struktur.

* fordampning (væske til gas): Energi absorberes for at overvinde de intermolekylære kræfter, der holder væsken sammen.

* kondens (gas til væske): Energi frigøres, når gasmolekylerne bremser ned og kommer nærmere sammen.

* sublimering (fast til gas): Energi absorberes for direkte at omdanne et fast stof til en gas, der omgår den flydende fase.

* deponering (gas til fast): Energi frigøres, når gasmolekylerne direkte omdannes til et fast stof.

2. Molekylær arrangement:

* fast: Molekyler er tæt pakket og arrangeret i en fast, stiv struktur.

* væske: Molekyler er tættere sammen end i en gas, men har mere frihed til at bevæge sig rundt.

* gas: Molekyler er langt fra hinanden og bevæger sig tilfældigt i høje hastigheder.

3. Densitetsændring:

* faste stoffer er typisk tættere end væsker.

* væsker er typisk tættere end gasser.

4. Entropiændring:

* entropi (graden af ​​forstyrrelse) øges, når et stofovergange overgår fra fast til væske til gas.

5. Fysiske egenskaber:

* smeltepunkt: Temperaturen, hvormed en solid overgår til en væske.

* kogepunkt: Temperaturen, hvormed en flydende overgår til en gas.

* frysningspunkt: Temperaturen, hvormed en flydende overgår til et fast stof.

* sublimeringspunkt: Temperaturen, hvormed en fast stof overgår direkte til en gas.

* deponeringspunkt: Temperaturen, hvormed en gas direkte overgår til et fast stof.

Bemærk: De specifikke energiændringer, molekylær arrangement og fysiske egenskaber vil variere afhængigt af stoffet og de involverede betingelser.