Hvad er Lewis -strukturer i CH2?

* carbon ønsker fire obligationer: Carbon har fire valenselektroner og ønsker at danne fire bindinger for at opnå en stabil oktet.

* brint ønsker en binding: Hydrogen har en valenselektron og ønsker at danne en binding for at opnå en stabil duet.

Problemet:

* I CH₂ ville kulstof kun have to obligationer. Det ville have to uparrede elektroner, hvilket gør molekylet meget reaktivt og ustabilt.

mulige løsninger:

* methylen (ch₂): CH₂ er en meget reaktiv mellemprodukt kaldet methylen. Det har to uparrede elektroner på carbonatomet. Det findes kun i meget kort tid og er ikke et stabilt molekyle.

* Større molekyler: Ch₂ kan være en komponent i større molekyler som:

* alkanes: CH₂ -enheder kan danne en lang kæde (som i polyethylen).

* alkenes: Ch₂ kan være en del af en dobbeltbinding (som i ethen).

Lad os overveje et eksempel:

* ethylen (c₂h₄): Formlen er c₂h₄. Dette har to carbonatomer, der hver er bundet til to hydrogenatomer og en dobbeltbinding mellem kulhydraterne. Dette tilfredsstiller limningskravene for både kulstof og brint.

Fortæl mig, hvis du gerne vil udforske Lewis -strukturer af molekyler som ethen eller andre stabile forbindelser, der indeholder kulstof og brint!