Kan enhver atomform type binding?

* Elektronegativitet: Atomer har forskellige elektronegativiteter, som er deres tendens til at tiltrække elektroner. Denne forskel driver dannelsen af ​​forskellige typer obligationer.

* Valenselektroner: Antallet af valenselektroner (elektroner i den yderste skal) bestemmer, hvor mange bindinger et atom der kan dannes.

* Bindingspræferencer: Nogle atomer har en stærk præference for at danne specifikke typer bindinger på grund af deres elektroniske struktur og reaktivitet.

Her er en sammenbrud af de vigtigste typer obligationer og de faktorer, der påvirker dem:

1. Ioniske bindinger:

* dannelse: Forekommer mellem et metal (lav elektronegativitet) og en ikke -metal (høj elektronegativitet). Metalatomet mister elektroner til dannelse af en positivt ladet ion (kation), mens ikke -metalatomet får elektroner til at danne en negativt ladet ion (anion). Den elektrostatiske tiltrækning mellem disse modsatte ladede ioner danner bindingen.

* Eksempel: Natrium (NA) og chlor (CL) danner en ionisk binding til fremstilling af natriumchlorid (NaCl) eller bordsalt.

2. Kovalente obligationer:

* dannelse: Forekommer mellem to ikke -metaller (lignende elektronegativitet), hvor de deler elektroner.

* Typer:

* ikke -polære kovalente obligationer: Elektroner deles lige mellem atomerne. Dette sker, når elektronegativitetsforskellen er meget lille.

* polære kovalente obligationer: Elektroner deles ulige mellem atomerne på grund af en forskel i elektronegativitet. Dette skaber en delvis positiv ladning på det ene atom og en delvis negativ ladning på den anden.

* Eksempel: To kloratomer (CL) danner en ikke -polær kovalent binding i et klormolekyle (CL2). Oxygen og brint danner en polær kovalent binding i et vandmolekyle (H2O).

3. Metalliske bindinger:

* dannelse: Forekommer mellem metalatomer. Valenselektronerne delokaliseres og bevæger sig frit gennem metalgitteret. Denne frie bevægelse af elektroner skaber stærke attraktive kræfter mellem metalatomerne.

* Eksempel: Kobber (Cu) atomer danner en metallisk binding i en kobbertråd.

4. Hydrogenbindinger:

* dannelse: En speciel type intermolekylær kraft mellem et hydrogenatom kovalent bundet til et stærkt elektronegativt atom (som ilt eller nitrogen) og et andet elektronegativt atom.

* Eksempel: Vandmolekyler danner hydrogenbindinger med hinanden.

Kortfattet:

* Ikke hvert atom kan danne enhver type binding.

* Den dannede bindingstype afhænger af elektronegativitetsforskellen mellem de involverede atomer, antallet af valenselektroner og atomernes specifikke bindingspræferencer.