Her er nogle eksempler på molekyler, der indeholder ikke -polære kovalente bindinger:
* H₂ (brintgas): To hydrogenatomer deler deres enkelt elektron hver, hvilket resulterer i en ikke -polær kovalent binding.
* o₂ (iltgas): To iltatomer deler to par elektroner, hvilket resulterer i en ikke -polær kovalent binding.
* n₂ (nitrogengas): To nitrogenatomer deler tre par elektroner, hvilket resulterer i en ikke -polær kovalent binding.
* cl₂ (klorgas): To kloratomer deler et par elektroner, hvilket resulterer i en ikke -polær kovalent binding.
* br₂ (bromvæske): To bromatomer deler et par elektroner, hvilket resulterer i en ikke -polær kovalent binding.
* i₂ (iod fast stof): To jodatomer deler et par elektroner, hvilket resulterer i en ikke -polær kovalent binding.
Bemærk: Mens ovenstående eksempler er alle diatomiske molekyler (molekyler lavet af to atomer), kan større molekyler også indeholde ikke -polære kovalente bindinger, hvis de involverede atomer er det samme element, og elektronerne deles lige.
Sidste artikelKontrast saltvand og frisk vand?
Næste artikelHvad er brugen af arsen 74?