Hvordan fører eksistensen af ​​polaritet inden for et molekyle op til dens evne opløses?

Polaritet og intermolekylære kræfter:

* polære molekyler Har en ujævn fordeling af elektrondensitet, hvilket resulterer i en delvis positiv ladning i den ene ende og en delvis negativ ladning på den anden. Dette skaber et dipolmoment.

* ikke -polære molekyler Har en ensartet fordeling af elektrondensitet uden forskellige afgifter.

* polære molekyler Interagere med andre polære molekyler gennem dipol-dipol-interaktioner , som er relativt stærke intermolekylære kræfter.

* ikke -polære molekyler interagere med hinanden gennem London -spredningskræfter , som er svagere intermolekylære kræfter.

"Like opløser som" regel:

* polære opløsningsmidler (som vand) er gode til at opløse polære opløsninger (som sukker). Dette skyldes, at dipol-dipolinteraktionerne mellem opløsningsmidlet og opløst molekyler er stærke nok til at overvinde de intermolekylære kræfter, der holder opløsningen.

* ikke -polære opløsningsmidler (som olie) er gode til at opløse ikke -polære opløste stoffer (som fedt). Dette skyldes, at London -spredningskræfterne mellem opløsningsmidlet og opløste molekyler er tilstrækkelige til at overvinde de intermolekylære kræfter, der holder opløsningen.

Eksempler:

* vand (polær) Opløser salt (ionisk og polær) Fordi vandmolekylerne kan omringe ionerne og adskille dem.

* olie (ikke -polær) Opløs fedt (ikke -polær) Fordi de svage intermolekylære kræfter mellem olie- og fedtmolekylerne er tilstrækkelige til at tillade blanding.

Undtagelser:

* Nogle molekyler har både polære og ikke -polære dele, hvilket gør dem amfipatiske . Disse molekyler kan undertiden opløses i både polære og ikke -polære opløsningsmidler. F.eks. Har SOAP -molekyler et polært hoved og en ikke -polær hale, der giver dem mulighed for at opløses i både vand og olie.

Kortfattet: Polariteten af ​​et molekyle dikterer dens evne til at opløses i et opløsningsmiddel baseret på styrken af ​​intermolekylære kræfter mellem opløsningsmidlet og opløst molekyler. Reglen "som opløser som" er en nyttig retningslinje for at forudsige opløselighed.