Hvad er normaliteten af ​​en 0,10 m opløsningsfosforsyre?

Forståelse af normalitet

* Normalitet (n) Repræsenterer antallet af ækvivalenter af et opløst stof pr. Liter opløsning.

* ækvivalenter er antallet af mol reaktive enheder (som H+ -ioner) i en opløsning.

phosphorsyre (H₃po₄)

* Fosforsyre har tre sure protoner (H+ -ioner), der kan frigøres.

Beregning

1. Identificer antallet af ækvivalenter: Da fosforsyre har 3 sure protoner, tilvejebringer hver mol H₃po₄ 3 ækvivalenter af H+ -ioner.

2. Beregn normalitet:

* Normalitet (n) =molaritet (m) x antal ækvivalenter pr. Mol

* N =0,10 m x 3

* n =0,30 n

Derfor har en 0,10 m opløsning af fosforsyre en normalitet på 0,30 n.