Hvordan adlyder metaller Lewis Octet -reglen?

* Elektronkonfiguration: Metaller har en tendens til at have få valenselektroner (elektroner i den yderste skal). De opnår stabilitet ved at miste disse elektroner for at danne positive ioner (kationer).

* octet regel: Octet -reglen siger, at atomer har en tendens til at vinde, miste eller dele elektroner for at opnå en stabil konfiguration af otte elektroner i deres yderste skal.

* Undtagelser: Metaller som natrium (NA) og kalium (K) har kun en valenselektron. At miste dette elektron giver dem en fuld ydre skal, men det er ikke en oktet. Tilsvarende opnår magnesium (Mg) og calcium (CA) med to valenselektroner stabilitet med to færre elektroner end en oktet.

Eksempel: Natrium (NA) har en valenselektron. Når den mister denne elektron, danner den en Na+ -ion med elektronkonfigurationen af ​​neon (NE), som har en fuld ydre skal af otte elektroner. Dette følger dog ikke octetreglen, fordi Na+ -ionen kun har 2 elektroner i sin yderste skal.

I stedet for Octet -reglen følger metaller følgende:

* Elektropositivitet: Metaller har en tendens til at være elektropositive, hvilket betyder, at de har en stærk tendens til at miste elektroner. Dette skyldes deres lave ioniseringsenergi.

* Dannelse af kationer: Ved at miste elektroner opnår metaller en stabil konfiguration med en fuld eller delvist fyldt lavere energi -shell, hvilket resulterer i dannelsen af ​​positive ioner.

Bemærk: Overgangsmetaller er et specielt tilfælde og har ofte flere oxidationstilstande, hvilket betyder, at de kan miste det forskellige antal elektroner. Deres elektronkonfigurationer er mere komplekse, og de følger heller ikke altid Octet -reglen.

Kortfattet: Mens metaller ikke strengt følger oktetreglen, opnår de stabilitet ved at miste elektroner til at danne kationer med en fuld eller delvist fyldt lavere energi -skal. Dette er et nøglebegreb i forståelsen af ​​den kemiske opførsel af metaller.