Hvilken type forbindelse er en svag binding mellem molekyler?

Her er en sammenbrud:

* Intermolekylære kræfter er attraktive kræfter mellem molekyler. De er meget svagere end intramolekylære kræfter der holder atomer sammen i et molekyle.

* intramolekylære kræfter er de stærke kemiske bindinger (som kovalente eller ioniske bindinger), der holder atomer sammen i et molekyle.

Der er tre hovedtyper af intermolekylære kræfter:

1. Hydrogenbinding: En speciel type dipol-dipolinteraktion, der opstår, når brint er bundet til et stærkt elektronegativt atom som ilt, nitrogen eller fluor. Det er den stærkeste type intermolekylær kraft.

2. dipol-dipol-interaktioner: Forekommer mellem polære molekyler, der har et permanent dipolmoment på grund af ujævn deling af elektroner.

3. London Dispersion Forces: Forekommer mellem alle molekyler, endda ikke -polære. De stammer fra midlertidige udsving i elektronfordeling og skaber midlertidige dipoler. Dette er den svageste type intermolekylær kraft.

Styrken af ​​disse intermolekylære kræfter spiller en betydelig rolle i bestemmelsen af ​​et stofs fysiske egenskaber som smeltepunkt, kogepunkt og viskositet.