Temperaturen, hvormed dampens tryk i væske er lig med ekstern virkning på overflade A?

Her er en sammenbrud:

* damptryk: Hver væske har en tendens til at fordampe. Det tryk, der udøves af dampen over væsken, kaldes damptrykket. Dette tryk øges, når temperaturen stiger, fordi flere molekyler har nok energi til at undslippe væskens overflade.

* eksternt tryk: Det tryk, der udøves på væskens overflade af det omgivende miljø (normalt atmosfærisk tryk).

* kogepunkt: Kogepunktet er den temperatur, hvormed damptrykket af en flydende er lig med det ydre tryk, der virker på dens overflade. På dette tidspunkt dannes bobler af damp inden i væsken og stiger til overfladen, hvilket får væsken til at koge.

Nøglepunkter:

* Kogepunktet er ikke en fast værdi for en given væske. Det afhænger af det ydre tryk.

* I højere højder, hvor atmosfæretrykket er lavere, koges væsker ved lavere temperaturer. Dette er grunden til, at vand koger ved en lavere temperatur på Mount Everest end ved havoverfladen.

* Det normale kogepunkt er kogepunktet ved standard atmosfærisk tryk (1 atm).