Det reducerede damptryk i høje højder får en væske til at koge A?

Her er hvorfor:

* damptryk: Det tryk, der udøves af dampen af ​​en væske i ligevægt med dens flydende fase.

* kogepunkt: Temperaturen, hvormed damptrykket af en flydende er lig med det omgivende atmosfæriske tryk.

I højere højder er det atmosfæriske tryk lavere. For at en væske at koge, skal dets damptryk matche det omgivende tryk. Da trykket er lavere i højere højder, når væsken sit kogepunkt ved en lavere temperatur.

Eksempel: Vand koger ved 100 ° C (212 ° F) ved havoverfladen, men i højere højder koges det ved en lavere temperatur. Dette er grunden til, at madlavning tager længere tid i højere højder.