Hvorfor er rent vand en ikke -elektrolyt?

* Struktur af vand: Vandmolekyler (H₂O) er polære, hvilket betyder, at de har en lidt positiv ende (hydrogenatomer) og en lidt negativ ende (iltatom). Denne polaritet tillader vand at danne hydrogenbindinger med andre vandmolekyler, hvilket skaber et netværk af sammenkoblede molekyler.

* ionisering: Mens vand gennemgår en meget lille grad af ionisering, hvilket betyder, at nogle vandmolekyler dissocieres til hydrogenioner (H+) og hydroxidioner (OH-), er koncentrationen af ​​disse ioner ekstremt lav (ca. 10⁻⁷ mol pr. Liter).

* Mangel på gratis ladningsbærere: De få ioner, der er til stede i rent vand, er ikke nok til at skabe en betydelig strøm af elektrisk strøm.

* Konduktivitet: Rent vand har en meget lav elektrisk ledningsevne, der i det væsentlige fungerer som en isolator.

Kontrast med elektrolytter:

Elektrolytter, såsom saltopløsninger (NaCl) eller syrer som saltsyre (HCI), er opløsninger, der indeholder ioner. Disse ioner er frie til at bevæge sig og bære elektrisk ladning, hvilket gør løsningen ledende.

Kortfattet: Rent vand er en ikke -elektrolyt, fordi det ikke har nok frie ioner til at udføre elektricitet. Dens lette ionisering er ikke tilstrækkelig til at skabe en betydelig elektrisk strøm.