Når det tryk, der udøves på en begrænset gas ved konstant temperatur, er fordoblet volumen af ​​IS?

Dette er direkte relateret til Boyle's Law , der siger:

* For en fast mængde af en ideel gas, der holdes ved en konstant temperatur, er tryk og volumen omvendt proportional.

Matematisk er dette repræsenteret som:

* p₁v₁ =p₂v₂

Hvor:

* P₁ =oprindeligt tryk

* V₁ =indledende bind

* P₂ =endelig pres

* V₂ =slutvolumen

Hvis du fordobler trykket (p₂ =2p₁), skal volumenet halveres (v₂ =v₁/2) for at holde ligningen afbalanceret.