Her er hvorfor:
* de er begge i gruppe 15 (VA) i den periodiske tabel. Dette betyder, at de har det samme antal valenselektroner (5), som er de elektroner, der er involveret i kemisk binding.
* Lignende elektronegativitet: Både nitrogen og fosfor har relativt høje elektronegativitetsværdier, hvilket betyder, at de har en tendens til at tiltrække elektroner i kemiske bindinger.
* Evne til at danne flere obligationer: Begge elementer kan danne enkelt-, dobbelt- og tredobbeltbindinger med andre elementer.
* Dannelse af hydrider: De danner hydrider (forbindelser med brint) med lignende egenskaber. For eksempel er ammoniak (NH3) og phosphin (PH3) begge gasser ved stuetemperatur.
Der er dog også nogle forskelle mellem nitrogen og fosfor:
* nitrogen er mere elektronegativ end fosfor.
* fosfor kan danne mere komplekse forbindelser end nitrogen.
* fosfor findes i flere allotropiske former (forskellige strukturelle former), mens nitrogen kun har en.
Generelt deler nitrogen og fosfor mange ligheder på grund af deres lignende elektroniske konfigurationer og positioner i den periodiske tabel, hvilket fører til lignende kemiske egenskaber.