Hvorfor er hydrogenbinding kun mulig med brint?

Her er grunden til, at det er specifikt stærkt med disse elementer:

* Høj elektronegativitet: Oxygen, fluor og nitrogen er meget elektronegative, hvilket betyder, at de trækker elektroner mod sig selv i en binding. Dette skaber en stærk delvis negativ ladning (Δ-) på det elektronegative atom og en stærk delvis positiv ladning (δ+) på hydrogenatomet.

* lille størrelse: Disse elektronegative atomer er små, hvilket gør det muligt for hydrogenatomet at komme tæt nok på de ensomme par elektroner på det elektronegative atom, hvilket danner en stærk dipol-dipol-interaktion.

Hvorfor andre elementer ikke danner brintbindinger:

* lavere elektronegativitet: Andre elementer, som kulstof eller klor, har lavere elektronegativitet end ilt, fluor eller nitrogen. Dette resulterer i svagere delvise ladninger, hvilket fører til svagere dipol-dipol-interaktioner.

* Større størrelse: Større atomer er mindre tilbøjelige til at danne stærke brintbindinger, fordi brintatomet ikke kan komme tæt nok på de ensomme parelektroner.

Derfor er hydrogenbinding en specifik type interaktion, der involverer brint og stærkt elektronegative atomer som ilt, fluor eller nitrogen. Det er ikke begrænset til brint.