* molarorptivitet er en konstant: Det er en specifik egenskab af et stof ved en bestemt bølgelængde. Den beskriver, hvor stærkt et stof absorberer lys ved den bølgelængde.
* Beer-Lambert Law: For at beregne moltabsorptivitet har du brug for øl-Lambert-lovligningen:
`` `
A =εbc
`` `
Hvor:
* A =absorbans (du leverede dette som 0,17)
* ε =molær absorptivitet (hvad du vil finde)
* B =sti -længden af lysstrålen gennem opløsningen (i CM) - du har ikke leveret dette.
* c =koncentration af opløsningen (i mol/l) - du har ikke leveret dette.
hvad du har brug for at vide:
1. sti -længde (b): Længden af cuvette eller container, der holder din løsning. Dette er typisk 1 cm.
2. koncentration (c): Koncentrationen af kobber (II) sulfatpentahydratopløsning. Dette er afgørende for beregningen.
Eksempel:
Lad os antage, at sti -længden er 1 cm, og koncentrationen af dit kobber (II) sulfatpentahydratopløsning er 0,05 mol/l.
Derefter kan du beregne molabsorptivitet ved hjælp af øl-Lambert-loven:
`` `
0,17 =ε * 1 cm * 0,05 mol/l
ε =0,17 / (1 cm * 0,05 mol / l)
ε =3,4 l/(mol*cm)
`` `
Vigtig note:
* Kobber (II) sulfatpentahydrat i sig selv er ikke en stærk kromofor (et molekyle, der absorberer lys kraftigt). Dens absorbans ved 650 nm kan skyldes urenheder eller andre faktorer.
* For nøjagtigt at bestemme den molære absorptivitet har du brug for en opløsning af kendt koncentration og måle absorbansen ved 650 nm ved hjælp af et spektrofotometer.