fluoroantimonsyre betragtes som den stærkeste superacid Kendt med en estimeret Hammett -syrefunktion (H0) på -31,3. Dette betyder, at det er over 10^16 gange stærkere end koncentreret svovlsyre.
hydrofluorinsyre er en svag syre med en H0 på ca. 3,15.
Her er grunden til, at fluoroantimonsyre er så meget stærkere:
* Meget reaktiv: Fluoroantimonsyre dannes ved at blande hydrogenfluorid (HF) og antimon pentafluorid (SBF5). Reaktionen danner en meget reaktiv art, der let kan donere protoner (H+).
* Høj ioniseringspotentiale: Fluorionerne i fluoroantimonsyre er meget elektronegativ, hvilket skaber en stærk positiv ladning på hydrogenatomerne, hvilket gør dem meget sure.
* stabilisering af den konjugatbase: Den konjugatbase af fluoroantimonsyre (SBF6-) er stærkt stabiliseret af de stærke elektronegative fluoratomer, hvilket yderligere bidrager til syrens styrke.
I modsætning hertil er hydrofluorinsyre en svag syre, fordi hydrogenfluorbindingen er relativt stærk, hvilket gør det vanskeligt at donere en proton.
Derfor er fluoroantimonsyre meget stærkere end hydrofluorinsyre
Sidste artikelHvad er mere stærkere eddikesyre eller ethanol?
Næste artikelEr eddike stærkere end kulsyre-?