Hvorfor er det, at NaCl og MGCL2 begge vises som sure med forskellige indikatorer, men de faktisk neutrale?

* Hydrolyse: Mens NaCl og MgCl₂ selv er neutrale, kan deres ioner gennemgå hydrolyse i vand. Dette betyder, at ionerne reagerer med vand for at danne en let sur eller grundlæggende opløsning.

* NaCl: Natriumionen (Na⁺) hydrolyserer ikke signifikant. Chloridionen (CL⁻) kan gennemgå let hydrolyse og producere en meget lille mængde hydroxidioner (OH⁻) og gøre opløsningen *meget lidt grundlæggende *. Imidlertid er denne effekt så lille, at den betragtes som ubetydelig.

* mgcl₂: Magnesiumionen (mg²⁺) er mere tilbøjelig til hydrolyse end natriumionen. Det reagerer med vand for at producere en lille mængde hydroniumioner (H₃O⁺), hvilket gør opløsningen *let sur *.

* indikatorer: Indikatorer er stoffer, der ændrer farve afhængigt af pH i opløsningen. Hvis en indikator bruges til at teste en opløsning af NaCl eller MGCL₂, kan den muligvis vise en lille farveændring, hvilket antyder en let surhed eller basis. Imidlertid er denne ændring ofte inden for fejlmargenen for indikatoren og er muligvis ikke en sand afspejling af opløsningens faktiske pH.

Kortfattet:

* NaCl og MGCL₂ er begge neutrale salte.

* deres ioner kan gennemgå let hydrolyse, hvilket fører til en meget lille ændring i ph.

* Indikatorer kan vise en lille farveændring på grund af hydrolyse, men dette betyder ikke nødvendigvis, at opløsningen er sur eller grundlæggende.

Det er vigtigt at huske, at udtrykket "neutral" i kemi ofte bruges i forhold til et specifikt pH -område. Mens NaCl og MGCL₂ betragtes som neutrale til de fleste praktiske formål, kan de muligvis vise en svag afvigelse fra en perfekt neutral pH på grund af de subtile virkninger af hydrolyse.