* cl3cf: Dette molekyle er lidt usædvanligt og findes ikke i en stabil form. Carbon er generelt tetravalent (danner fire bindinger), og det ville være vanskeligt at danne et stabilt molekyle med tre chloratomer og et fluoratom.
* bcl3: Boron trichlorid er et klassisk eksempel på et molekyle, der ikke strengt overholder Octet -reglen . Bor har kun tre valenselektroner og danner tre bindinger med chloratomer. Dette efterlader bor med kun 6 elektroner i sin valensskal.
* nr: Nitrogenoxid er et andet molekyle, der ikke overholder Octet -reglen . Nitrogen har 5 valenselektroner, og ilt har 6. De danner en dobbeltbinding, men dette efterlader nitrogen med kun 7 elektroner.
* SBF5: Antimon Pentafluoride er et eksempel på et molekyle, hvor det centrale atom udvider sin Octet . Antimon har 5 valenselektroner og danner 5 bindinger med fluoratomerne, hvilket fører til 10 elektroner omkring antimon.
* anh2: Beryllium Hydrid er et andet molekyle, hvor det centrale atom ikke overholder Octet -reglen . Beryllium har kun 2 valenselektroner og danner 2 bindinger med brintatomerne, hvilket resulterer i kun 4 elektroner omkring beryllium.
Konklusion:
Ingen af de molekyler, der er anført, overholder Octet -reglen strengt. Bcl3, No og Beh2 har alle centrale atomer med færre end 8 elektroner, mens SBF5 har et centralt atom med mere end 8 elektroner.
Sidste artikelHvorfor blander du kemikalier i videnskabslaboratoriet?
Næste artikelEr kaboran super syre den stærkeste syre?