Hvad sker der med natrium- og hydroxidioner efter elektrolyse?

Elektrolyseprocessen:

1. elektrolyt: Du starter med en vandig opløsning af natriumhydroxid (NaOH). Denne opløsning indeholder natriumioner (Na+) og hydroxidioner (OH-) opløst i vand.

2. Elektroder: Du har to elektroder, typisk lavet af inerte materialer som platin eller grafit. Den ene elektrode er forbundet til den positive terminal (anode) og den anden til den negative terminal (katode).

3. strømstrøm: Når du anvender en strøm, forekommer følgende reaktioner:

* ved katoden (negativ terminal):

* reduktion: Vandmolekyler får elektroner og reduceres til dannelse af brintgas og hydroxidioner:

2H₂O + 2E⁻ → H₂ (G) + 2OH⁻

* ved anoden (positiv terminal):

* Oxidation: Hydroxidioner mister elektroner og oxideres til dannelse af iltgas og vand:

4OH⁻ → O₂ (G) + 2H₂O + 4E⁻

Hvad sker der med ionerne:

* natriumioner (Na+): Natriumioner er tilskuerioner i denne elektrolyse. De deltager ikke direkte i reaktionerne ved elektroderne. De forbliver i løsningen.

* hydroxidioner (OH-):

* ved katoden: Hydroxidioner produceres som et biprodukt af vandreduktionen.

* ved anoden: Hydroxidioner forbruges under oxidationsreaktionen. Imidlertid øges den samlede koncentration af hydroxidioner i opløsningen faktisk, når elektrolysen fortsætter, fordi der produceres mere hydroxidioner ved katoden, end der forbruges ved anoden.

Vigtige noter:

* Koncentrationsændringer: Elektrolyseprocessen fører til en ændring i koncentrationen af ​​hydroxidioner i opløsningen.

* Elektrodematerialer: Hvis elektroderne ikke er inerte, kan de deltage i reaktionerne, hvilket fører til forskellige produkter.

* sikkerhed: Elektrolyse af koncentrerede natriumhydroxidopløsninger kan være farlige på grund af produktionen af ​​brændbar brintgas og ætsende hydroxidioner.

Lad mig vide, om du vil have flere detaljer om ethvert aspekt af denne proces!