Hvor mange mol brom vil blive dannet ved den komplette reaktion 0,248 trifluorid?

Du beder om reaktionen af ​​brom trifluorid (BRF₃) til dannelse af brom (br₂). Du har dog ikke leveret en komplet reaktionsligning eller den anden reaktant involveret.

For at bestemme molen af ​​den dannede brom, har vi brug for den afbalancerede kemiske ligning for reaktionen.

Her er en generel tilgang til at løse denne type problem:

1. Skriv den afbalancerede kemiske ligning: Dette viser støkiometrien af ​​reaktionen, hvilket indikerer molforholdene mellem reaktanter og produkter.

2. Identificer den begrænsende reaktant: Den begrænsende reaktant er den, der først forbruges fuldstændigt, hvilket bestemmer den maksimale produktmængde, der kan dannes.

3. Brug molforholdet fra den afbalancerede ligning: Molforholdet fortæller os, hvor mange mol brom der produceres til hver mol bromtrifluorid, der forbruges.

4. Beregn molen af ​​brom: Multiplicer molen af ​​den begrænsende reaktant med det relevante molforhold.

Eksempel:

Lad os antage, at reaktionen er:

2 BRF₃ + 3 H₂ → BR₂ + 6 HF

I dette eksempel har vi:

* 0,248 mol brf₃

* Vi er nødt til at kende molen af ​​H₂ for at bestemme den begrænsende reaktant.

For at fortsætte skal du give følgende oplysninger:

* Den komplette afbalancerede kemiske ligning: Dette vil fortælle os støkiometrien af ​​reaktionen.

* Mængden af ​​den anden reaktant: Dette er nødvendigt for at bestemme den begrænsende reaktant.

Når du giver disse oplysninger, kan vi beregne molen af ​​brom dannet.