1. Skriv den afbalancerede kemiske ligning:
* Identificer reaktanterne og produkterne fra reaktionen.
* Sørg for, at ligningen er afbalanceret ved at justere de støkiometriske koefficienter.
2. Bestem de mulige produkter:
* Brug opløselighedsreglerne til at forudsige opløseligheden af de potentielle produkter.
* opløselighedsregler:
* generelt opløselig:
* Gruppe 1 (Li, Na, K, RB, CS) kationer
* Gruppe 2 (CA, SR, BA) kationer
* Ammonium (NH4+) kation
* Halogener (CL, BR, I) undtagen med Ag+, Pb2+, Hg2^2+
* Sulfater (SO4^2-) undtagen med Sr2+, Ba2+, Pb2+, Ca2+(let opløselig)
* generelt uopløselig:
* Carbonates (CO3^2-)
* Fosfater (PO4^3-)
* Hydroxider (OH-)
* Sulfider (S^2-)
* Oxider (O^2-)
* Undtagelser:
* Der er altid undtagelser fra reglerne, så du skal muligvis konsultere et opløselighedskort for bekræftelse.
3. Identificer bundfaldet:
* Hvis en eller begge de potentielle produkter er uopløseligt i henhold til opløselighedsreglerne, vil det udfælde ud af løsningen som et fast stof.
4. Skriv den nettoioniske ligning (valgfrit):
* Den nettoioniske ligning viser kun de ioner, der deltager i reaktionen, eksklusive tilskuerioner.
Eksempel:
reaktion: Bly (ii) nitrat (aq) + kaliumiodid (aq) →
1. Afbalanceret ligning:
* Pb (NO3) 2 (aq) + 2ki (aq) → Pbi2 (s) + 2kno3 (aq)
2. Mulige produkter:
* PBI2 (bly (II) iodid)
* KNO3 (kaliumnitrat)
3. Udfældning:
* PBI2 er uopløselig i henhold til opløselighedsreglerne (halogenider er generelt opløselige, men bly er en undtagelse).
4. Nettoionisk ligning:
* Pb^2 + (aq) + 2i- (aq) → Pbi2 (s)
Derfor er dannelsen af et gult bundfald (PBI2) indikerer, at der er opstået en dobbeltstatningsreaktion.