Hvordan finder du massen af ​​et enkelt molekyle?

1. Forstå begrebet molekylmasse

* molekylær masse: Molekylmassen er summen af ​​atommasserne af alle atomer i et molekyle. Det udtrykkes i atommasseenheder (AMU).

* atommasseenhed (AMU): En AMU er omtrent lig med massen af ​​en proton eller neutron.

2. Beregn molekylmasse

* Brug den periodiske tabel: Den periodiske tabel viser atommasserne for hvert element.

* Multiplicer med underskrifter: Se på molekylets kemiske formel. Underskrifterne angiver antallet af atomer i hvert element i molekylet. Multiplicer atommassen for hvert element med dets underskrift.

* Sum Resultaterne: Tilføj resultaterne for alle elementerne i molekylet.

Eksempel:Vand (H₂O)

1. atommasser:

* Hydrogen (H):1,008 amu

* Oxygen (O):15.999 Amu

2. Beregn:

* 2 Hydrogenatomer * 1,008 amu/atom =2.016 AMU

* 1 Oxygenatom * 15.999 amu/atom =15.999 AMU

* Samlet molekylmasse =2.016 AMU + 15.999 AMU =18.015 AMU

3. Konverter til gram

* avogadros nummer: Der er 6,022 x 10²³ molekyler i en mol af et stof.

* molmasse: Den molære masse er massen af ​​en mol af et stof, som er numerisk lig med molekylmassen i gram.

* Beregning: Del den molære masse (i gram) med Avogadros nummer for at finde massen af ​​et enkelt molekyle.

Eksempel:Vand (H₂O)

* molmasse: 18,015 g/mol

* masse af et vandmolekyle: (18,015 g/mol)/(6,022 x 10²³ molekyler/mol) ≈ 2,992 x 10 ²³ g

Nøglepunkt: Massen af ​​et enkelt molekyle er utroligt lille, typisk udtrykt i gram pr. Molekyle eller i enheder af AMU.