Her er hvorfor:
* kulsyre: Kulsyre er en svag syre, hvilket betyder, at den ikke let frigiver hydrogenioner (H⁺) til opløsning. Det er faktisk i ligevægt med kuldioxid (CO₂) og vand:
`` `
H₂co₃ ⇌ co₂ + h₂o
`` `
* alun: Alun er et dobbelt salt, hvilket betyder, at det er sammensat af to forskellige metalkationer. I dette tilfælde er det kalium (K⁺) og aluminium (al³⁺) ioner. Det indeholder også sulfationer (so₄²⁻).
Hvad sker der i blandingen:
1. Dannelse af aluminiumshydroxid: Kulsyre kan reagere lidt med aluminiumionerne (al³⁺) i alun, hvilket danner et hvidt, gelatinøst bundfald af aluminiumhydroxid (AL (OH) ₃). Denne reaktion er drevet af den let sure karakter af kulsyre og aluminiums tendens til at danne hydroxider.
`` `
3H₂co₃ + al³⁺ → Al (OH) ₃ + 3CO₂ + 3H⁺
`` `
2. Gasudvikling: Dannelsen af aluminiumshydroxid frigiver også kuldioxid (CO₂) gas, hvilket forårsager noget boblende i opløsningen.
3. Løsningsændringer: Blandingen vil blive lidt overskyet på grund af dannelsen af aluminiums hydroxidudfældning. Opløsningens pH -værdi kan også ændre sig lidt og blive lidt mindre sur.
Vigtige noter:
* reaktionshastighed: Denne reaktion er ikke særlig hurtig, fordi kulsyre er svag. Det kan tage nogen tid at se de synlige ændringer.
* aluntype: Denne reaktion er mere tilbøjelig til at ske med kaliumalun (Kal (SO₄) ₂) end med andre typer alun, såsom ammoniumalun eller natriumalun.
Generelt er reaktionen mellem kulsyre og alun ikke meget dramatisk, men du vil observere nogle subtile ændringer som dannelsen af et hvidt bundfald og en vis gasudvikling.