Hvorfor eksisterer molekyler uafhængigt, men hvorfor ikke atom?

* atomer er de grundlæggende byggesten til stof. De er den mindste enhed i et element, der bevarer de kemiske egenskaber ved dette element. Mens atomer kan eksistere isoleret (som ædelgasser), findes de normalt bundet sammen i molekyler eller større strukturer.

* molekyler dannes, når to eller flere atomer binder sammen. Disse bindinger kan være ioniske (overførsel af elektroner) eller kovalente (deling af elektroner). Denne binding giver molekyler unikke egenskaber, der adskiller sig fra de individuelle atomer, der udgør dem.

Hvorfor tænker vi på molekyler som eksisterende uafhængigt?

* stabilitet: Molekyler er ofte mere stabile end isolerede atomer. Bindingerne mellem atomer sænker deres samlede energi, hvilket gør dem mindre reaktive.

* observerbare egenskaber: Molekyler har forskellige egenskaber som smeltepunkt, kogepunkt, farve og reaktivitet. Vi kan let observere og studere disse egenskaber, hvilket giver os en fornemmelse af deres uafhængige eksistens.

* Kemiske reaktioner: Kemiske reaktioner involverer brud og dannelse af bindinger mellem atomer, hvilket i sidste ende resulterer i dannelsen af ​​nye molekyler.

Hvorfor findes ikke atomer altid uafhængigt?

* reaktivitet: De fleste atomer er meget reaktive, hvilket betyder, at de let interagerer med andre atomer for at danne mere stabile forbindelser.

* octet regel: Mange atomer stræber efter at opnå en stabil elektronkonfiguration (som ædelgasser) ved at vinde, miste eller dele elektroner. Dette involverer ofte binding med andre atomer.

* attraktionskræfter: Atomer tiltrækkes af hinanden af ​​forskellige kræfter, herunder elektrostatisk og van der Waals -styrker. Disse kræfter fører ofte til dannelse af molekyler eller større strukturer.

I det væsentlige findes både atomer og molekyler i forskellige tilstande afhængigt af deres miljø og reaktivitet. Mens individuelle atomer kan eksistere, er de ofte mere stabile og findes ofte i form af molekyler eller større strukturer.