reaktion:
Reaktionen mellem alkalimetalforbindelser og ammoniumforbindelser resulterer i dannelsen af ammoniakgas (NH3) , vand (H2O) , og den tilsvarende alkali metal salt .
Generel ligning:
`` `
M (OH) + NH4X → NH3 + H2O + MX
`` `
Hvor:
* m: Alkali metal (f.eks. Na, K, Li)
* OH: Hydroxidion
* NH4X: Ammoniumsalt (f.eks. NH4CL, NH4NO3)
* NH3: Ammoniakgas
* H2O: Vand
* mx: Alkali metalsalt (f.eks. NaCl, KCL, LICL)
Eksempel:
Reaktionen mellem natriumhydroxid (NaOH) og ammoniumchlorid (NH4CL) producerer ammoniakgas, vand og natriumchlorid (NaCl):
`` `
NaOH + NH4CL → NH3 + H2O + NaCl
`` `
mekanisme:
Reaktionen forekommer i to trin:
1. Protonoverførsel: Hydroxidionen fra alkalimetalforbindelsen angriber ammoniumionen fra ammoniumforbindelsen, fjerner en proton (H+) og danner vand.
2. Ammoniakdannelse: Den resterende ammoniumion (NH3+) mister en anden proton til dannelse af ammoniakgas.
Observationer:
* Reaktionen ledsages ofte af frigivelsen af en skarp lugt, der er karakteristisk for ammoniakgas.
* Hvis reaktionen udføres i et lukket system, øges trykket inde i systemet på grund af dannelsen af ammoniakgas.
Ansøgninger:
Denne reaktion bruges i forskellige applikationer, herunder:
* Produktion af ammoniak: Denne reaktion kan bruges til at producere ammoniakgas i laboratoriet.
* analyse af ammoniumforbindelser: Reaktionen kan bruges til at detektere og kvantificere ammoniumforbindelser i prøver.
* Fjernelse af ammoniak fra spildevand: Denne reaktion kan bruges til at fjerne ammoniak fra spildevand ved at reagere den med et alkalimetalhydroxid.
Sikkerhedsforholdsregler:
* Ammoniakgas er giftig og kan være skadelig, hvis den inhaleres.
* Reaktionen kan være eksoterm og kan producere varme.
* Håndter altid alkalimetalforbindelser og ammoniumforbindelser med omhu og bær passende sikkerhedsudstyr.