Hvorfor opløses phenol ikke i vand, når det er overskydende?

Her er hvorfor:

* Polaritet: Phenol har en polær hydroxylgruppe (-OH), som kan danne hydrogenbindinger med vandmolekyler. Dette bidrager til dens opløselighed.

* ikke -polaritet: Phenol har imidlertid også en stor ikke -polær aromatisk ring. Denne ikke -polære del er ikke så let opløselig i vand.

Balancen mellem disse to faktorer bestemmer opløseligheden af ​​phenol.

* Begrænset opløselighed: Mens phenol kan danne hydrogenbindinger med vand, reducerer den ikke -polariske rings ikke -polaritet sin overordnede polaritet. Dette gør det kun lidt opløseligt i vand, især ved højere koncentrationer.

* overskydende phenol: Når du tilsætter overskydende phenol, kan vandmolekylerne kun danne brintbindinger med et begrænset antal phenolmolekyler. De overskydende phenolmolekyler, med deres overvejende ikke -polære karakter, klump sammen og adskiller sig fra vandet, hvilket danner et tydeligt lag.

Derfor udviser phenol en begrænset opløselighed i vand, og tilføjelse af et overskydende fører til faseseparation på grund af de konkurrerende polære og ikke -polære interaktioner.