forståelse af det grundlæggende
* gruppe 1A (alkalimetaller): Disse elementer har en +1 ladning, når de danner ioner (f.eks. Na+, K+, Li+).
* polyatomiske ioner: Dette er grupper af atomer, der fungerer som en enkelt enhed med en bestemt ladning.
* neutral forbindelse: En forbindelse med en nettoopladning på nul.
Logikken
For at danne en neutral forbindelse med et forhold på 1:2 (en gruppe 1A -ion til to polyatomiske ioner) skal den polyatomiske ion have en -1 -ladning. Dette er fordi:
* En +1 ladning fra gruppe 1aion
* To -1 afgifter fra de polyatomiske ioner
* +1 + (-1) + (-1) =0 (en neutral forbindelse)
Eksempler
Almindelige polyatomiske ioner med en -1 -ladning inkluderer:
* hydroxid (OH-)
* nitrat (NO3-)
* bicarbonat (HCO3-)
Konklusion
Enhver polyatomisk ion med en -1 -ladning vil danne en neutral forbindelse med en gruppe 1A monatomisk ion i et forhold på 1:2. Eksempler inkluderer:
* NaOH (natriumhydroxid)
* KNO3 (kaliumnitrat)
* Lihco3 (lithium bicarbonat)
Sidste artikelHvad er den kemiske formel for allose?
Næste artikelHvorfor bruger du kalium til at fremstille chlorid?