Videnskab
 Science >> Videnskab >  >> Kemi

Er der en katalysator, der bruges til reaktion?

Nej, en katalysator er ikke brugt op i en reaktion. Her er hvorfor:

* katalysatorer fremskynder reaktioner: De giver en alternativ reaktionsvej med en lavere aktiveringsenergi, hvilket får reaktionen til at ske hurtigere.

* de forbliver uændrede: Katalysatorer forbruges ikke i reaktionen. De deltager i reaktionsmekanismen, men regenereres i deres oprindelige form i slutningen.

Tænk på det sådan: Forestil dig en katalysator som matchmaker. De bringer reaktanter sammen, så de kan reagere hurtigere, men matchmakeren selv ændrer sig ikke i processen. De kan fortsætte med at lave flere kampe.

Eksempel: I nedbrydningen af ​​hydrogenperoxid (H₂O₂) fungerer mangandioxid (MNO₂) som en katalysator. Reaktionen er:

2H₂O₂ → 2H₂O + O₂

Mno₂ fremskynder reaktionen, men forbruges ikke. Det kan gendannes, når reaktionen er afsluttet.

Vigtig note: Mens katalysatorer ikke bruges i reaktionen, kan de deaktiveres af forskellige faktorer som forgiftning (forurenende stoffer), ændringer i temperatur eller tryk eller endda af reaktionsprodukterne selv.