* katalysatorer fremskynder reaktioner: De giver en alternativ reaktionsvej med en lavere aktiveringsenergi, hvilket får reaktionen til at ske hurtigere.
* de forbliver uændrede: Katalysatorer forbruges ikke i reaktionen. De deltager i reaktionsmekanismen, men regenereres i deres oprindelige form i slutningen.
Tænk på det sådan: Forestil dig en katalysator som matchmaker. De bringer reaktanter sammen, så de kan reagere hurtigere, men matchmakeren selv ændrer sig ikke i processen. De kan fortsætte med at lave flere kampe.
Eksempel: I nedbrydningen af hydrogenperoxid (H₂O₂) fungerer mangandioxid (MNO₂) som en katalysator. Reaktionen er:
2H₂O₂ → 2H₂O + O₂
Mno₂ fremskynder reaktionen, men forbruges ikke. Det kan gendannes, når reaktionen er afsluttet.
Vigtig note: Mens katalysatorer ikke bruges i reaktionen, kan de deaktiveres af forskellige faktorer som forgiftning (forurenende stoffer), ændringer i temperatur eller tryk eller endda af reaktionsprodukterne selv.
Sidste artikelHvilke to grupper er metaller klassificeret under?
Næste artikelHvad sker der med en katalysator efter reaktion?