Hvilken faktor bestemmer pH -værdien ved ækvivalenspunkt?

Forståelse af ækvivalenspunkt

Ekvivalenspunktet i en titrering er det punkt, hvor molen af ​​syre og base er støkiometrisk lige. På dette tidspunkt er reaktionen fuldstændig, og opløsningen indeholder kun det salt, der er dannet af neutraliseringsreaktionen.

salthydrolyse

PH -værdien ved ækvivalenspunktet afhænger af, om det dannede salt er:

* neutral: Saltet hydrolyserer ikke (reagerer med vand) for at producere H+ eller OH-ioner. PH vil være 7. Dette forekommer, når en stærk syre titreres med en stærk base eller omvendt.

* Syre: Salt hydrolyserer for at producere H+ -ioner, hvilket gør opløsningen sur. Dette forekommer, når en stærk syre titreres med en svag base.

* Grundlæggende: Salt hydrolyserer for at producere ohioner, hvilket gør opløsningen grundlæggende. Dette forekommer, når en svag syre titreres med en stærk base.

Eksempler:

* stærk syre-stærk base: HCl (stærk syre) + NaOH (stærk base) → NaCl (neutral salt) pH =7

* stærk syre-svagt base: HCl (stærk syre) + NH3 (svag base) → NH4CL (surt salt) pH <7

* svag syre-stærk base: CH3COOH (svag syre) + NaOH (stærk base) → CH3COONA (Basic Salt) Ph> 7

Kortfattet:

PH ved ækvivalenspunktet bestemmes af de relative styrker af syren og basen involveret i titreringen. Saltet dannet dikterer, om opløsningen er sur, grundlæggende eller neutral, hvilket i sidste ende påvirker pH.