Hvad holder molekylerne i faste sammen?

Molekylerne i et fast stof holdes sammen af ​​ intermolekylære kræfter . Disse kræfter er svagere end intramolekylære kræfter Det holder atomer sammen i et molekyle, men de er stærke nok til at holde molekylerne i et fast, stift arrangement.

Her er de vigtigste typer intermolekylære kræfter:

* van der Waals Forces: Dette er svage, midlertidige kræfter, der opstår som følge af midlertidige udsving i elektronfordeling inden for molekyler. De er til stede mellem alle molekyler, men er især vigtige i ikke -polære molekyler.

* London Dispersion Forces: Dette er den svageste type van der Waals -kræfter og er til stede i alle molekyler.

* dipol-dipol-kræfter: Disse kræfter forekommer mellem polære molekyler, hvor den positive ende af et molekyle tiltrækker den negative ende af en anden.

* Hydrogenbinding: Dette er en speciel type dipol-dipolinteraktion, der opstår, når et hydrogenatom er bundet til et meget elektronegativt atom, såsom ilt, nitrogen eller fluor. Det er den stærkeste type intermolekylær kraft.

* ioniske kræfter: Disse kræfter forekommer mellem modsat ladede ioner. De er til stede i ioniske forbindelser.

Den specifikke type intermolekylær kraft, der dominerer i et fast stof, afhænger af den type molekyler, der er til stede. For eksempel er vand en fast (is) ved lave temperaturer på grund af stærk brintbinding mellem vandmolekyler.

Nøglepunkter:

* Intermolekylære kræfter er ansvarlige for de fysiske egenskaber ved faste stoffer, såsom deres smeltepunkt, hårdhed og densitet.

* Jo stærkere de intermolekylære kræfter, jo mere tæt holdes molekylerne sammen, og jo højere er det faste stof.

* Generelt er faste stoffer med stærke intermolekylære kræfter mere stive og har højere smeltepunkter end faste stoffer med svage intermolekylære kræfter.