Hvordan dannes salpetersyre (HNO3)?

1. Ostwald -proces:

Dette er den mest almindelige industrielle metode til fremstilling af salpetersyre. Det involverer følgende trin:

* Oxidation af ammoniak: Ammoniak (NH3) oxideres med luft i nærvær af en platinekatalysator ved høj temperatur (850-900 ° C) for at danne nitrogenoxid (NO).

* 4 NH3 (G) + 5 O2 (G) → 4 Nej (G) + 6 H2O (G)

* Yderligere oxidation: Nitrogenoxidet (NO) oxideres yderligere med luft til dannelse af nitrogendioxid (NO2).

* 2 Nej (G) + O2 (G) → 2 NO2 (G)

* Absorption: Kvælstofdioxid (NO2) absorberes i vand til dannelse af salpetersyre (HNO3) og nitrogenoxid (NO).

* 3 NO2 (G) + H2O (L) → 2 HNO3 (AQ) + NO (G)

* genanvendelse: Nitrogenoxidet (NO) genanvendes tilbage til det andet trin for yderligere oxidation.

2. Andre metoder:

* Direkte reaktion af nitrogendioxid med vand: Denne metode er mindre effektiv end Ostwald -processen.

* 3 NO2 (G) + H2O (L) → 2 HNO3 (AQ) + NO (G)

* reaktion af nitrogenoxider med brintperoxid: Denne metode bruges til at producere salpetersyre med høj renhed.

* NO2 (G) + H2O2 (L) → HNO3 (AQ) + H2O (L)

* Laboratoriesyntese: Salpetersyre kan syntetiseres i laboratoriet ved at reagere koncentreret svovlsyre med et nitratsalt, såsom natriumnitrat.

* NANO3 (S) + H2SO4 (L) → NAHSO4 (S) + HNO3 (G)

Uanset den anvendte metode involverer dannelsen af ​​salpetersyre altid oxidation af nitrogen og tilstedeværelsen af ​​vand.