Den bindende energi af elektroner i et metal er 178 kJ pr. Mol Hvad tærskelfrekvensen?

forståelse af koncepterne

* bindende energi: Den bindende energi er den minimale mængde energi, der kræves for at fjerne et elektron fra en metaloverflade.

* Tærskelfrekvens: Den minimale lysfrekvens, der kan forårsage fotoemission (udsprøjtning af elektroner fra en metaloverflade).

* Fotoelektrisk effekt: Fænomenet, hvor lys kan slå elektroner ud af et metal.

Ligninger

* bindende energi (E) og tærskelfrekvens (v): E =hν

* Hvor:

* E er den bindende energi (i Joules)

* H er Planck's Constant (6.626 x 10⁻³⁴ J S)

* ν er tærskelfrekvensen (i Hz)

Beregninger

1.

* 178 kJ/mol =178.000 j/mol

* Del med Avogadros nummer (6.022 x 10²³ atomer/mol) for at få energi pr. Atom:

178.000 j/mol/6,022 x 10²³ atomer/mol =2,96 x 10⁻¹⁹ j/atom

2. Beregn tærskelfrekvens:

* Omarranger ligningen:v =e/h

* Tilslut værdierne:v =(2,96 x 10⁻¹⁹ J) / (6,626 x 10⁻³⁴ J S)

* Beregn:v ≈ 4,46 x 10¹⁴ Hz

Svar

Tærskelfrekvensen for dette metal er cirka 4,46 x 10¹⁴ Hz .