Hvorfor danner SI ikke dobbeltbinding med ilt?

* størrelse og elektronegativitet: Silicium er større og mindre elektronegativ end kulstof. Dette betyder, at dens valenselektroner er længere væk fra kernen og holdes mindre tæt. Oxygen, der er mindre og mere elektronegativ, trækker elektronerne mod sig selv, hvilket gør det sværere for silicium at dele sine elektroner i en dobbeltbinding.

* π-binding: Dobbeltbindinger involverer dannelsen af ​​en Sigma -binding og en PI -binding. PI-bindingen dannes ved sidelæns overlapning af p-orbitaler. Silicium har en større atomradius, og dens p-orbitaler er mindre effektive til at danne stærke π-bindinger.

* d-orbital deltagelse: Selvom silicium har tomme D-orbitaler, er de ikke let tilgængelige til binding på grund af deres højere energiniveau. Mens nogle teorier antyder d-orbital involvering i π-binding, betragtes det generelt som mindre signifikant sammenlignet med de andre faktorer.

Konsekvenser:

* siliciumdioxid (SiO2): Siliciumdioxid danner en stærk kovalent netværksstruktur med enkeltbindinger mellem silicium og ilt. Denne netværksstruktur giver siliciumdioxid sit høje smeltepunkt og hårdhed.

* siliconer: I stedet for at danne dobbeltbindinger med ilt, danner silicium enkeltbindinger med ilt og også bindinger med organiske grupper. Dette resulterer i dannelsen af ​​siliconer, der bruges i en lang række applikationer på grund af deres unikke egenskaber.

Sammenfattende forhindrer kombinationen af ​​Silicons størrelse, elektronegativitet og vanskeligheden med at danne stabile π-bindinger i at danne dobbeltbindinger med ilt.