Hvis 81,7 ml 1,34 m HNO3 blev anvendt til at titrere 56,3 en LioH -opløsning finder koncentrationslithiumhydroxid?

1. Skriv den afbalancerede kemiske ligning:

Hno₃ (aq) + lioh (aq) → lino₃ (aq) + h₂o (l)

2. Bestem molen af ​​HNO₃:

* Molaritet (M) =mol (mol) / volumen (L)

* Omarranger for at løse for mol:mol =m * v

* Konverter mængden af ​​HNO₃ fra Ml til L:81,7 ml * (1 L / 1000 ml) =0,0817 L

* Beregn molen af ​​HNO₃:1,34 M * 0,0817 L =0,1096 mol Hno₃

3. Brug molforholdet fra den afbalancerede ligning:

* Den afbalancerede ligning viser et forhold på 1:1 mol mellem HNO₃ og LioH. Dette betyder, at 0,1096 mol HNO₃ reagerede med 0,1096 mol LioH.

4. Beregn koncentrationen af ​​LioH:

* Koncentration (M) =mol (mol) / volumen (L)

* Konverter mængden af ​​LioH fra Ml til L:56,3 ml * (1 L / 1000 ml) =0,0563 L

* Beregn koncentrationen af ​​LiOH:0,1096 mol / 0,0563 L = 1,95 m

Derfor er koncentrationen af ​​lithiumhydroxidopløsningen 1,95 m.