Når Cu og Agno3 opvarmes, hvilken farve det giver hvorfor?

reaktionen:

Kobber er mere reaktiv end sølv. Dette betyder, at det kan fortrænge sølv fra dets sammensætning. Reaktionen ser sådan ud:

Cu (s) + 2agno₃ (aq) → Cu (no₃) ₂ (aq) + 2ag (s)

Hvad sker der:

1. forskydning: Kobberatomerne reagerer med sølvnitratopløsningen. Kobberatomer donerer elektroner til sølvioner (AG⁺) i opløsningen, hvilket får sølvionerne til at blive neutrale sølvatomer.

2. Dannelse af sølv: Sølvatomerne udfælder derefter ud af opløsningen som massivt sølv og danner en skinnende, metallisk belægning på kobberet.

3. kobbernitrat: Kobberioner (Cu²⁺) dannet i processen opløses i opløsningen og danner kobbernitrat (Cu (No₃) ₂).

Farveændringen:

Nøglen til farveændringen er dannelsen af ​​fast sølv:

* Oprindeligt:​​ Kobbertråden har sin typiske rødbrune farve.

* Under reaktionen: Sølvbelægningen vises som et skinnende, hvidt/gråt lag på kobberet.

* Løsning: Løsningen, der oprindeligt er farveløs, vil blive blåt som kobbernitrat (Cu (No₃) ₂) former.

Hvorfor skifter farve ?:

Farveændringen skyldes forskellen i den måde, metaller afspejler lys:

* kobber: Kobber reflekterer røde og orange bølgelængder af lys og giver den sin karakteristiske farve.

* sølv: Sølv afspejler alle bølgelængder af lys lige, hvilket får det til at se hvidt/gråt ud.

Kortfattet: Når kobber opvarmes med sølvnitrat, forekommer en kemisk reaktion, der fortrænger sølvioner, der danner fast sølv- og kobbernitrat. Sølvbelægningen på kobbertråden er det, der giver reaktionen dens karakteristiske farveændring.