En gas udøver et tryk på 0,892 atm i 5,00 L -beholder ved 15 grader celsius densiteten er 1,22 GL Hvilken molekylvægtgas?

1. Konverter temperatur til Kelvin:

* T (k) =t (° C) + 273.15

* T (k) =15 ° C + 273,15 =288,15 K

2. Brug den ideelle gaslov:

* PV =NRT

* P =tryk (atm) =0,892 atm

* V =volumen (L) =5,00 L

* n =antal mol

* R =ideel gaskonstant (0,0821 l · atm/mol · k)

* T =temperatur (k) =288,15 k

3. Løs for antallet af mol (n):

* n =(PV) / (RT)

* n =(0,892 atm * 5,00 L) / (0,0821 L · ATM / Mol · K * 288,15 K)

* n ≈ 0,199 mol

4. Beregn massen af ​​gassen:

* Densitet =masse / volumen

* Masse =densitet * volumen

* Masse =1,22 g/l * 5,00 l =6,10 g

5. Bestem molekylvægten:

* Molekylvægt (m) =masse / mol

* M =6,10 g / 0,199 mol

* M ≈ 30,7 g/mol

Derfor er gasens molekylvægt ca. 30,7 g/mol.