En opløsning af ammoniumsulfat tilsættes til en kaliumhydroxidopløsning?

1. Reaktion:

(NH₄) ₂SO₄ (aq) + 2KOH (aq) → K₂so₄ (aq) + 2nh₃ (g) + 2H₂O (l)

2. Forklaring:

* ammoniumsulfat ((NH₄) ₂SO₄) er et opløseligt salt, der adskiller sig i opløsning i ammoniumioner (NH₄⁺) og sulfationer (SO₄²⁻).

* kaliumhydroxid (KOH) er en stærk base, der adskiller sig i opløsning i kaliumioner (K⁺) og hydroxidioner (OH⁻).

* Ammoniumionerne (NH₄⁺) reagerer med hydroxidionerne (OH⁻) til dannelse af ammoniakgas (NH₃) og vand (H₂O). Dette er en neutraliseringsreaktion.

* Kaliumionerne (k⁺) og sulfationer (so₄²⁻) Forbliv i opløsning og danner kaliumsulfat (K₂so₄), som også er opløselig.

3. Observationer:

* Du vil sandsynligvis observere bobler, der dannes i løsningen. Dette skyldes frigivelse af ammoniakgas.

* Løsningen kan også blive lidt varm På grund af den eksotermiske reaktion mellem ammoniumioner og hydroxidioner.

4. Generelt producerer reaktionen:

* kaliumsulfat (k₂so₄) , som forbliver opløst i opløsningen.

* ammoniakgas (NH₃) , som frigøres i luften.

* vand (H₂O) .

Vigtig note: Ammoniakgas har en skarp lugt og kan være irriterende. Det er vigtigt at udføre denne reaktion i et godt ventileret område.