Hvilket element indeholder atomer, der danner farvede ioner og har mere end en positiv oxidationstilstand?

Her er hvorfor:

* farvede ioner: Overgangsmetaller har delvist fyldt D -orbitaler. Når disse orbitaler absorberer specifikke bølgelængder af lys og genemiterer andre, opfatter vi dette som farve.

* Flere oxidationstilstande: Overgangsmetaller kan miste forskellige antal elektroner fra deres D -orbitaler, hvilket resulterer i flere positive oxidationstilstande. Denne evne til at ændre oxidationstilstand er det, der giver dem mulighed for at danne en række farvede forbindelser og ioner.

Eksempler:

* kobber: Kan have +1 og +2 oxidationstilstande, danner blå Cu (I) -ioner og grønne Cu (II) -ioner.

* jern: Kan have +2 og +3 oxidationstilstande, danner lysegrønne Fe (II) -ioner og gulbrun Fe (III) ioner.

* mangan: Kan have +2, +3, +4, +6 og +7 oxidationstilstande, hver med forskellige farver.

Fortæl mig, hvis du gerne vil udforske specifikke overgangsmetaller og deres forbindelser!