1. Beregn molen af NaCl i hver løsning:
* Løsning 1: (0,400 L) * (0,420 mol/L) =0,168 mol NaCl
* Løsning 2: (0,110 L) * (0,240 mol/L) =0,0264 mol NaCl
2. Beregn den samlede mol NaCl:
* Samlet mol =0,168 mol + 0,0264 mol =0,1944 mol NaCl
3. Beregn det samlede volumen af den endelige løsning:
* Samlet volumen =0,400 L + 0,110 L =0,510 L
4. Beregn den endelige molaritet:
* Endelig molaritet =(total mol NaCl) / (total mængde opløsning)
* Endelig molaritet =(0,1944 mol) / (0,510 L) = 0,381 m
Derfor er molariteten af den endelige opløsning 0,381 m.
Sidste artikelHvornår forekommer chloridskiftet?
Næste artikelEr svovldioxid en sur neutral eller alkali?