Hvad er kogepunktet for koncentreret vandig opløsning natriumchlorid?

* kogepunkthøjde: Tilføjelse af et opløst stof (som NaCl) til et opløsningsmiddel (som vand) hæver opløsningens kogepunkt. Dette fænomen kaldes kogepunkthøjde.

* Koncentration betyder noget: Jo højere koncentration af det opløste stof, jo større er stigningen i kogepunktet.

For at beregne kogepunktet har du brug for:

1. Molaliteten af ​​opløsningen: Molalitet er antallet af mol opløst stof pr. Kg opløsningsmiddel.

2. Molal kogepunkthøjde konstant (KB) til vand: Denne værdi er 0,512 ° C/m.

Formel:

* ΔTb =kb * m

* ΔTB =Ændring i kogepunkt

* Kb =molal kogepunktstigning konstant

* m =molalitet af opløsningen

Eksempel:

Lad os sige, at du har en 1 molal (1 m) opløsning af NaCl. Ændringen i kogepunktet ville være:

* ΔTB =(0,512 ° C/m) * (1 m) =0,512 ° C

Da det normale kogepunkt af vand er 100 ° C, ville kogepunktet for 1 M NaCl -opløsningen være:

* 100 ° C + 0,512 ° C =100,512 ° C

Vigtig note: Denne beregning antager den ideelle opførsel af løsningen. I virkeligheden kan kogepunkthøjden være lidt anderledes på grund af interaktioner mellem ionerne i opløsningen.

Lad mig vide, om du har koncentrationen af ​​NaCl -opløsningen, og jeg kan hjælpe dig med at beregne kogepunktet!