Hvorfor er ammoniak mere opløselig end carbontetrachlorid?

1. Hydrogenbinding:

* ammoniak: Ammoniak kan danne brintbindinger med vandmolekyler. Nitrogenatomet i ammoniak har et ensomt par elektroner, der kan danne en brintbinding med det delvist positive brintatom af vand.

* carbon tetrachlorid: Carbon -tetrachlorid kan ikke danne hydrogenbindinger. Carbonatomet er omgivet af fire kloratomer, som er meget elektronegative, hvilket gør carbonatomet lidt positivt. Chloratomerne er imidlertid for elektronegative til at danne hydrogenbindinger.

2. Polaritet:

* ammoniak: Ammoniak er et polært molekyle. Nitrogenatomet har et ensomt par elektroner, hvilket gør det lidt negativt, mens brintatomerne er lidt positive.

* carbon tetrachlorid: Carbon -tetrachlorid er et ikke -polært molekyle. Den tetrahedrale form og symmetriske fordeling af kloratomer resulterer i lige deling af elektroner, hvilket fører til intet netto dipolmoment.

3. "Som opløser som":

* Vand er et polært opløsningsmiddel, og ammoniakens polaritet giver det let at opløses i vand.

* Carbon -tetrachlorid er ikke -polært og opløses derfor ikke godt i vand. I stedet ville det opløses i ikke -polære opløsningsmidler som hexan eller benzen.

Kortfattet:

Ammoniakens evne til at danne hydrogenbindinger med vand, dens polaritet og "som opløser som" princip bidrager alle til dets høje opløselighed i vand sammenlignet med carbontetrachlorid.