Hvor mange mol kaliumhydroxid er nødvendige for at neutralisere 1,56 fosforsyre fuldstændigt?

1. Skriv den afbalancerede kemiske ligning:

Reaktionen mellem kaliumhydroxid (KOH) og fosforsyre (H₃po₄) er:

3KOH + H₃po₄ → K₃po₄ + 3H₂O

2. Bestem molforholdet:

Den afbalancerede ligning viser, at der er behov for 3 mol KOH for at neutralisere 1 mol H₃po₄.

3. Beregn mol af fosforsyre:

Du har ikke tilvejebragt koncentrationen af ​​fosforsyreopløsningen, så vi antager, at du har 1,56 mol ren H₃po₄.

4. Beregn mol af kaliumhydroxid:

Brug af molforholdet fra trin 2:

(1,56 mol H₃po₄) * (3 mol Koh / 1 mol H₃po₄) = 4,68 mol Koh

Derfor er 4,68 mol kaliumhydroxid nødvendig for at neutralisere 1,56 mol phosphorsyre fuldstændigt.