16 L ammoniak blev produceret ved Haber -processen Hvor mange liter brint, der blev brugt under reaktion?

1. Afbalanceret kemisk ligning:

HaBer -procesreaktionen er:

N₂ (g) + 3H₂ (g) ⇌ 2nh₃ (g)

Dette fortæller os, at 3 mol brintgas (H₂) reagerer på produktion af 2 mol ammoniak (NH₃).

2. Molforhold:

Molforholdet mellem brint og ammoniak er 3:2. Dette betyder for hver 2 mol produceret ammoniak, 3 mol brint forbruges.

3. Forudsat at ideel gasadfærd:

Vi kan bruge den ideelle gaslov til at relatere mol og volumen. Da vi har at gøre med gasser ved konstant temperatur og tryk, kan vi antage, at volumenet er direkte proportional med antallet af mol.

4. Beregning:

* Da vi har 16 le ammoniak, er vi nødt til at finde ud af, hvor mange liter brint der er nødvendigt for at producere dette beløb.

* Ved hjælp af molforholdet ved vi, at der er behov for 3 mol brint for hver 2 mol ammoniak. Dette betyder et volumenforhold på 3:2.

* For at finde mængden af ​​brint kan vi oprette en andel:

(3 l h₂) / (2 l nh₃) =(x l h₂) / (16 l nh₃)

* Løsning for X (volumen af ​​brint):

x =(3 l h₂ * 16 l nh₃) / (2 l nh₃) =24 l h₂

Svar: 24 liter brintgas blev anvendt til at producere 16 liter ammoniak.