Hvorfor er opløsningen af ​​ammoniumchlorid en eksoterm reaktion?

* Breaking Bonds: Når NH₄CL opløses, brydes de ioniske bindinger mellem NH₄⁺- og CL⁻ioner, hvilket kræver energiindgang.

* Hydrering: Ionerne bliver derefter omgivet af vandmolekyler (hydrering), der frigiver energi.

* netto energiændring: I tilfælde af NH₄CL er den energi, der kræves for at bryde de ioniske bindinger, større end den energi, der frigives under hydrering. Dette betyder, at den overordnede proces absorberer energi fra omgivelserne, hvilket gør den endotermisk.

Bevis:

* køleeffekt: Du kan observere denne endotermiske natur ved at føle bægerglas, der indeholder det opløste ammoniumchlorid. Løsningen føles koldere, fordi den absorberer varme fra omgivelserne.

* entalpiændring: Enthalpyændringen (ΔH) til opløsning af NH₄CL er positiv, hvilket er et kendetegn ved endotermiske reaktioner.

Så hvorfor synes nogen måske, at det er eksoterm?

Det er muligt, at forvirringen opstår ved at observere den hurtige opløste NH₄CL. Denne hurtige opløsning kan give indtryk af, at varme frigives, men det er faktisk resultatet af den endotermiske proces, der tegner varme fra omgivelserne.