Hvad er den intermolekylære binding af bromchlorid?

Bromchlorid (BRCL) er et polært molekyle på grund af forskellen i elektronegativitet mellem brom og klor. Denne polaritet fører til dannelsen af ​​ dipol-dipol-interaktioner som den intermolekylære kraft.

Her er hvorfor:

* Elektronegativitet: Klor er mere elektronegativ end brom, hvilket betyder, at det tiltrækker elektroner stærkere. Dette skaber en delvis negativ ladning (Δ-) på kloratomet og en delvis positiv ladning (Δ+) på bromatomet.

* dipol-dipolinteraktion: Det delvise positive ende af et BRCL -molekyle tiltrækkes af den delvise negative ende af et andet BRCL -molekyle. Disse attraktioner er svagere end kovalente bindinger, men stadig betydningsfulde til at påvirke BRCL's fysiske egenskaber.

Mens spredningskræfter også findes mellem alle molekyler, er de svagere end dipol-dipolkræfter i BRCL på grund af dens betydelige polaritet.