Hvorfor opløses NaCl mere i vand end jod?

Forståelse af opløselighed

* Polar vs. ikke -polær: Opløselighed afhænger af princippet "som opløser som". Polære stoffer (som vand) opløses godt i andre polære stoffer, og ikke -polære stoffer (som olie) opløses godt i andre ikke -polære stoffer.

* ioniske forbindelser: Ioniske forbindelser som NaCI dannes af den elektrostatiske tiltrækning mellem positivt ladede ioner (kationer) og negativt ladede ioner (ANION).

Hvorfor NACL opløses godt i vand

1. Polaritet af vand: Vandmolekyler er polære, hvilket betyder, at de har en lidt positiv ende (brintside) og en lidt negativ ende (ilt side). Denne polaritet giver dem mulighed for at interagere med ionerne i NaCl.

2. ioniske interaktioner: Når NaCl tilsættes til vand, tiltrækker de positive ende af vandmolekyler de negative chloridioner (Cl-), og den negative ende af vandmolekyler tiltrækker de positive natriumioner (Na+).

3. hydrering: Denne attraktion mellem vandmolekyler og ioner kaldes hydrering. Vandmolekylerne omgiver og isolerer effektivt ionerne fra hinanden og bryder de ioniske bindinger, der holder NaCl -krystalen sammen.

Hvorfor opløses ikke godt i vand

* ikke -polær karakter af iod: Jod (I2) er et ikke -polært molekyle. Det har ikke en betydelig adskillelse af ladning som vand, hvilket gør det vanskeligt for vandmolekyler at interagere med det.

* svage van der Waals Forces: Jodmolekyler holdes sammen af ​​svage van der Waals -styrker. Disse kræfter er svagere end hydrogenbindingen mellem vandmolekyler, hvilket gør det vanskeligt for vand at overvinde dem og opløses iod.

Kortfattet: NaCl opløser mere i vand end jod, fordi:

* NaCl er ionisk og vand er polær: Stærke elektrostatiske interaktioner forekommer mellem vandmolekyler og ionerne i NaCl.

* jod er ikke -polær: Vandmolekyler kan ikke effektivt interagere med de ikke -polære jodmolekyler.