En beholder med ilt ved 22 grader Celsius og 740 mm Hg afkøles til -22 Hvad det nye trykgas?

forståelse af koncepterne

* Kombineret gaslov: Denne lov relaterer tryk, volumen og temperatur på en gas. Det siger:(p₁v₁)/t₁ =(p₂v₂)/t₂

* tryk og temperaturforhold: For en fast mængde gas er tryk direkte proportional med absolut temperatur. Dette betyder, at hvis du reducerer temperaturen, vil trykket også falde.

Løsning af problemet

1. Konverter temperaturer til Kelvin:

* T₁ =22 ° C + 273,15 =295,15 K

* T₂ =-22 ° C + 273,15 =251,15 K

2. Antag konstant volumen: Da problemet ikke nævner en ændring i volumen, antager vi, at volumen (V) forbliver konstant. Dette betyder V₁ =V₂.

3. Anvend den kombinerede gaslov:

* (P₁v₁)/t₁ =(p₂v₂)/t₂

* Da v₁ =V₂, kan vi annullere dem:P₁/T₁ =P₂/T₂

4. Løs for P₂ (det nye pres):

* P₂ =(p₁ * t₂) / t₁

* P₂ =(740 mmHg * 251,15 K) / 295,15 K

* P₂ ≈ 630 mmHg

Derfor er det nye tryk på iltgassen ca. 630 mmHg.