I raffinering af sølvgenvinding fra nitratopløsning involveret forskydning af kobbermetalskrivningsreaktion involveret?

Reaktionen involveret i raffinering af sølvgenvinding fra en nitratopløsning ved anvendelse af kobbermetal er et klassisk eksempel på en enkelt forskydningsreaktion. Her er den afbalancerede kemiske ligning:

2agno₃ (aq) + cu (s) → cu (no₃) ₂ (aq) + 2ag (s)

Forklaring:

* agno₃ (aq) Repræsenterer sølvnitrat opløst i vand (vandig opløsning).

* cu (s) Repræsenterer fast kobbermetal.

* cu (no₃) ₂ (aq) Repræsenterer kobber (II) nitrat opløst i vand.

* 2ag (r) Repræsenterer fast sølvmetal.

hvordan det fungerer:

1. forskydning: Jo mere reaktivt kobbermetal fortrænger de mindre reaktive sølvioner (AG⁺) fra sølvnitratopløsningen.

2. redoxreaktion: Dette er en redoxreaktion, hvor kobber oxideres (mister elektroner) og sølv reduceres (får elektroner).

3. Dannelse af kobbernitrat: Kobberionerne (Cu²⁺) dannet derefter kombineres med nitrationerne (NO₃⁻) for at skabe kobber (II) nitrat.

4. fast sølv: De fordrevne sølvioner får elektroner og bliver solid sølvmetal, som kan opsamles og raffineres yderligere.

Nøglepunkter:

* Kobber er et bedre reduktionsmiddel end sølv.

* Reaktionen er eksoterm, hvilket betyder, at den frigiver varme.

* Denne metode er en relativt enkel og omkostningseffektiv måde at udtrække sølv fra opløsninger på.